Question

673K,1.01x10^5Pa下,1mol气体A发生如下反应:2A(g)=xB(g)+C(g),在一定条件下达到平衡,

673K,1.01x10^5Pa下,1mol气体A发生如下反应:2A(g)=xB(g)+C(g),在一定条件下达到平衡,平衡混合气中A的体积分数为58.54%,混合气的总质量为46g,密度为0.72g/L.求:
(1)达平衡后混合气的平均相对分子质量;(2)x的值;(3)A的转化率.

Answer 1

已知质量和密度就可以求体积，又因为是标况下，所以气体的总物质的量可以求出，约等于1.25mol。

平均分子量=总质量/总物质的量 得出结果为13.664

A的物质的量可以求出为0.5mol，自然就可以得出C的物质的量为0.25mol，B的物质的量为0.25xmol。

A、B与C的物质的量总和为1.25mol，可求出x=2