将NH3.H2O溶液稀释一倍，PH的变化是多少？（答案是 降低1/2lg2） 求解题步骤。
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1、氨水解离：
NH3.H2O==NH4++OH- 解离常数pKb
故[NH4+]=[OH-]
pKb= [NH4+] [OH-] / [NH3.H2O]
=[OH-]2 / [NH3.H2O]
所以
[OH-]= (pKb [NH3.H2O])1/2
2、求pH
pH=14-pOH
=14+lg[OH-]
=14+1/2lg(pKb [NH3.H2O])
原浓度[NH3.H2O]1
稀释二倍[NH3.H2O]2=1/2[NH3.H2O]1
故pH1- pH2={14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)}- {14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]2)}
=1/2lg2
Word里挺好，粘到这里上下标都没了，氨水解离方程里是平方及1/2次方，从头仔细看应该没问题
NH3.H2O==NH4++OH- 解离常数pKb
故[NH4+]=[OH-]
pKb= [NH4+] [OH-] / [NH3.H2O]
=[OH-]2 / [NH3.H2O]
所以
[OH-]= (pKb [NH3.H2O])1/2
2、求pH
pH=14-pOH
=14+lg[OH-]
=14+1/2lg(pKb [NH3.H2O])
原浓度[NH3.H2O]1
稀释二倍[NH3.H2O]2=1/2[NH3.H2O]1
故pH1- pH2={14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)}- {14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]2)}
=1/2lg2
Word里挺好，粘到这里上下标都没了，氨水解离方程里是平方及1/2次方，从头仔细看应该没问题
参考资料： 原创
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11
2024-08-28 广告
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