Question

化学题目求助

有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10℃
（1）根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为？克（填空）
（2）混合物中，氯化钠的质量。

（3）反应后滤液中溶质的质量分数。
（4）10℃时硝酸钠的溶解度

Answer 1

解答：1、12.35+27+75-14.35=100（g）
2、生成氯化银14.35g，氯化银分子量143.5g/mol，所以氯化银物质的量=14.35/143.5=0.1 mol 氯化银中氯原子全部来自氯化钠，其中氯原子物质的量等于氯化银物质的量等于0.1mol，所以氯化钠的物质的量也是0.1mol，乘以氯化钠的分子量58.5g/mol得到氯化钠的质量5.85g
3、反应后氯化钠0.1mol转化为硝酸钠也是0.1mol（钠原子守恒）得到硝酸钠的质量为0.1x85=8.5
加上原有的硝酸钠（12.35-5.85）=6.5
所以反应后溶液中硝酸钠质量就是8.5+6.5=15g
反应后的溶液中只含硝酸钠一种溶质
而溶液总质量在第一题已经算过是100g所以溶质质量分数就是15%
最后一问因为你题目没有写完，所以我就不能帮你回答了，自己根据溶解度去计算吧