Question

求过程 化学

求过程、1、用200ml98%的硫酸（密度1.84g/ml）可配制2mol/l的硫酸__L

2、某三价金属元素的氧化物4g 与21g稀硫酸恰好完全反应 并形成溶液 所得溶液中生成物溶质的质量分数为40% 求 （1）金属元素的相对原子质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数

Answer 1

1、溶质守恒
200*1.84*98%=V*2*98
V=1.84L

2、设R2O3
R2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O
(2R+48)---3*98------（2R+96*3)
4g---------21x---------40%*(4+21)

解得，硫酸质量分数x=35%
金属R的原子量，R=56，即Fe

Answer 2

1.200ml98%的硫酸质量=密度*体积=1.84*200=368g，硫酸的物质的量=质量/相对分子量=368/98=3.76mol。可配置2mol/L的硫酸体积=硫酸的物质的量/物质的量浓度=3.76/2=1.88L.
2.已知反应物的总质量为21+4=25g，则可知生成溶质的质量为25*40%=10g.假设该金属氧化物的分子式为M2O3，则与稀硫酸反应方程式为M2O3+3H2SO4==M2(SO4)3+6H2O.则从体重可知，4gM2O3对应10gM2(SO4)3，若元素M的分子量为x，则列出比例关系：（x*2+16*3）/4 = （x*2+96*3）/10，求得x=56，所以该3价金属为Fe.又因为溶质硫酸铁的质量为10g，则其物质的量为0.025mol，则硫酸根的物质的量浓度为0.025*3=0.075mol，所以硫酸的质量为0.075*98=7.35g，质量分数为7.35/21*100%=35%.