Question

高中化学题。

向表面有氧化层的7.31g锌粉中,加入足量的盐酸溶液,使锌粉完全溶解,此时产生氢气2.24L(标况),问:A,锌粉中锌的质量分数是多少？ B,锌粉表面有多少g锌被氧化？

Answer 1

设有Znx克
Zn -- H2
65 2
x 2.24/22.4*2
x=6.5克
锌粉中锌的质量分数：6.5/7.31=88.9%
锌粉表面被氧化：(7.31-6.5)*[65/(65+16)]=0.65克

Answer 2

锌的质量6.5克 被氧化的锌0.81克

Answer 3

2.24l氢气为0.1mol，则有0.1mol的参加反应
锌的质量为0.1*56=5.6g
质量分为5.6/7.31=76.6%
有1.71g被氧化

Answer 4

氧化锌和盐酸反应不产生氢气，所以根据氢气的量可以算出锌的质量：
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2
65 22.4
x 2.24

解的x=6.5
即锌的质量为6.5g

质量分为5.6/7.31=76.6%

Answer 5

把锌和盐酸的化学式写出来配平，氧化锌和盐酸反应不产生氢气，所以用氢气可以直接算出锌的量再用开始总的量减去锌的量就是被氧化锌的量

Answer 6

88.9% 0.65