Question

这道化学题目谁能帮我解答一下啊？

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的物质的量浓度为lmol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸(密度为1.35g/mL)多少毫升 再加水多少毫升 ？这道题目怎么做啊~？谁能教教我~尽量详细点

Answer 1

解：设加硫酸的体积为x，水的体积为y。
由于硫酸钠前后的物质的量不变，则有
200ml*0.5mol/L=0.2mol/L*（200+x+y）
则最后溶液的总体积V=（200+x+y）=500ml (1)
硫酸的物质的量为 n(H2SO4)后=0.5L*2mol/L=1mol
1mol*98g/mol=0.2L*1mol/L*98g/mol+x*1.35g/ml*55.8% (2)
由（1）（2）即可求得x=？y=？

解答过程你就自己算了