这道化学题答案对么?帮忙看看

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?答案:1:3... 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?
答案:1:3
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飞天小猫的魔方
2010-08-26 · TA获得超过683个赞
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您好:
答案错误!
先写出两个有关的方程式,并分别设MCO3为x,M(HCO3)2为y(离子方程式内的离子电荷数省略)
xMCO3+2xH=xM+xCO2+xH2O
yM(HCO3)2+2yH=yM+2yCO2+2yH2O
据题意可得等式:(2x+2y):(x+2y)=5:4
解出x:y=2:3
则,答案应该是2:3
希望能对您有所帮助,谢谢!
pandadazi
2010-08-26 · TA获得超过1350个赞
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答案应该是对的。简单的检查方法就是 碳酸盐,消耗比生成co2是2:1 碳酸氢盐是1:1 因此 用答案1:3 1*2+3*1=5 3*1+1*1=4 5:4 符合原题 因此应该是对的。
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31679281
2010-08-26 · TA获得超过669个赞
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正确
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明子夏
2010-08-26 · TA获得超过108个赞
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答案是错的,先更正楼上的
楼上同学的是 用答案1:3 1*2+3*1=5 3*1+1*1=4 5:4 符合原题
1*2+3*1=5中 1份X(HCO3)2应该与2份HCI反应所以原式应为1*2+3*2=8不符合
方程 X(HCO3)2+2HCl=XCl2+2H2O+2CO2

据本人计算,答案貌似是2:3
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天使小鸭鸭
2010-08-26 · TA获得超过936个赞
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正确答案是2:3.
此题可设方程式解决,设前者为xmol,后者为ymol,根据方程式,列式:(2X+2Y)/(X+2Y)=5:4,得X:Y=2:3。
将2:3带入原式可得到5:4的结果,楼上的估计是在后者与盐酸反应的方程式中误以为盐酸的系数是1才会导致1:3的结果
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