Question

有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜的一中或几种，未确定其组成，如下实验

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀中有一部分溶解，且有无色气体产生，依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜。
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有氯化钾。
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾。
请务必告诉我理由，您的思路。谢谢。

Answer 1

额，我觉得选B
白色沉淀可能是 碳酸钡 硫酸钡 因为碳酸铜在水中不会成白色，且上层为无色溶液，所以不含氯化铜。加入硝酸，一部分溶解，所以含碳酸钡，所以另一部分未溶解的为硫酸钡。氯化钾可能含有。

Answer 2

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
沉淀无色、上层清液无色，肯定不含氯化铜
产生沉淀，一定含有硝酸钡，并且至少还有碳酸钠和硫酸钠之一（产生碳酸钡或硫酸钡沉淀）
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀中有一部分溶解，且有无色气体产
沉淀部分溶解，且有无色气体产，说明沉淀有BaCO3
还有一部分不溶解，说明含有BaSO4

所以一定含有硫酸钠、碳酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含氯化钾。
选B

Answer 3

采用排除法，因为氯化铜为蓝色溶液，而滤液不含蓝色，所以一定不含氯化铜
选B

Answer 4

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
据“无色溶液”可排除氯化铜，因氯化铜带蓝色。
据“得到白色沉淀”可知一定有硝酸钡，因为只有硝酸钡和碳酸钠或硫酸钠反应生成沉淀，所以硝酸钡一定有，否则不可能产生常常。
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀中有一部分溶解，且有无色气体产生，
据“白色沉淀中有一部分溶解”且“加入足量稀硝酸”，可知沉淀没有溶解完，不是酸不足，而是剩余沉淀不溶于酸，所以沉淀不只一种成分，有溶的，有不溶的。而据题意可产生沉淀只有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡两种。所以硫酸钠和碳酸钠都有。

而有没有氯化钾不影响实验的现象，所以氯化钾可有可无。

综上，选B