Question

用等质量的金属铝进行下列实验,产生氢气最多的

A将钠放入足量稀盐酸中
B将钠放入足量稀硫酸中
C将钠放入足量的氯化钠溶液中
D将纳用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量水中

Answer 1

解析：习题主要考察“化学方程式计算法”的运用。
具体如下：
此题只要是会看表格。
每次所取的盐酸的量是一样的。
但是合金的量不同。
根据乙丙两次试验可知：
丙相对于乙就等于增加了合金的量。但是氢气的量没有改变。说明盐酸已经完全反应完了
再看甲乙两组试验：
乙试验相对于甲试验就等于加入了合金的量。且氢气的量增大了，证明盐酸在甲组实验中没有完全反应玩。
在乙组、丙组均反应完毕了。
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根据“过量计算原则”可知：要想计算盐酸的量。就要找盐酸完全反应玩的那个。
根据上面的分析可知：盐酸在乙丙两组反应完了。
所以：我们选择乙或丙组实验。
根据“氢原子守恒”
2HCl～～～～H2
2------------------22.4
x--------------------0.672
x=0.06mol
C=0.06/0.03=2mol/L
-----------------------------------------------------------------------------
根据“过量计算原则”要想计算金属的量，就要找金属完全反应玩的。
且还要列方程组。
我们选择甲组实验。
具体如下：
设：镁的质量为x，铝的质量为y
2HCl+Mg===MgCl2+H2
--------24-----------------22.4
---------x-------------------22.4x/24
6HCl+2Al==2AlCl3+3H2
----------54--------------67.2
------------y---------------67.2y/54
列得方程组：
x+y=0.51g
22.4x/24+67.2y/54=0.56
解出xy即可。

Answer 2

选D

D中钠与水反应有氢气生成，并且生成的氢氧化钠溶液与铝反应也有氢气生成。

Answer 3

D,因为 钠与稀盐酸，稀硫酸反映的本质都是将酸中的H拿出来生产氢气。所以若酸都足量，则一样多。又因为钠与水反应生成NaOH放出氢气, 又2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 (偏铝酸钠）+ 3H2↑，所以D中AL还可以放出氢气，故D最多

Answer 4

D