Question

镁铝合金质量为5克,与足量盐酸反应,在反映后的溶液里加入过量氢氧化钠溶液,得沉淀5.8克 求镁铝质量各多少

Answer 1

十字交叉法
差量法
极限法第六讲：假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是( )
A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是________
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为_____________。
答案：1 B 2 A C 3 67.2% 98% 4 40% 88.89% 18.18%
练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是( )
A 15 B 75 C 30 D 58
练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是( )
A 17 B 14 C 8 D 22
练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 C 2 AB 3 3.6克 与 6.4克 1.2克与8.8克

Answer 2

题目出错了 我很肯定地告诉你
Al-Mg5g 最后的沉淀是5.8g

就算这个合金中全是Mg 也会沉淀12.08g 绝对不可能出现5.8g的沉淀

如果按照你这个数据算下去Al的质量是(-64.4)g

看来你们的老师估计卡门了