Question

用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱

RT，化学竞赛大纲里有这么一条，是什么意思啊
那怎么知道标准电极的电势啊？会已知吗？还是要背会？

Answer 1

当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。

至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。

注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V
此时的ClO3-的氧化性就不如O2。

电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。

Answer 2