Question

有机物A由C、H、O三种元素组成，现取3gA，4.48LO2，在密闭容器中燃烧，生成CO2,CO,H2o（g)，反应后依次将

体通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，求C、H、O三种元素物质的量比，确定该有机物分子式。

Answer 1

CO2: 4.4/44=0.1mol H2O: 3.6/18=0.2mol O2:4.48/22.4=0.2mol
CO: m=3+6.4-4.4-3.6=1.4g CO: 1.4/28=0.05mol
C:H:O=0.15:0.4:0.05=3:8:1
CH2CH2CH2OH

Answer 2

C、H、O三种元素物质的量比：n(C):n(H):n(O)=3:8:1;
该有机物的分子式为：C3H8O 。
解：由题意知，m(H2O)=3.6g,m(CO2)=4.4g;
根据质量守恒：m(CO)=3g+4.48/22.4*32g-3.6g-4.4g=1.4g;
则：n(H)=0.4mol,m(H)=0.4g;
n(C)=0.15mol,m(C)=1.8g;
m(O)=3g-0.4g-1.8g=0.8g, n(O)=0.05mol;
故：n(C):n(H):n(O)=0.15:0.4:0.05=3:8:1;
分子式为：（C3H8O)n n=1,2,3----
若n=1,则分子式：C3H8O;
若n=2,则分子式;C6H16O2,不合理。
其他不合理。