Question

化学计算题（要完整格式回答）

有一份铁粉与铜粉的混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：
第一次 第二次 第三次

取用金属混合物的质量（g） 20 20 40
取用稀硫酸的质量（g） 200 250 200
混合物与稀硫酸反应后过滤得到固体的质量（已干燥）(g) 4 4 24
试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数
（2）该稀硫酸中的溶质质量分数

Answer 1

这个题主要的是分析，实际步骤很简单
1.铜和稀硫酸不反映
2.第一次第二次最后固体的质量没有改变，说明硫酸过量，fe都反映完毕，剩下的4g就是cu。
3.第三次，说明200g稀硫酸和fe正好完全反映。
混合物中fe的质量为20-4=16g，质量分数16/20=80%
fe——h2so4
56——98
16g——未知数X
则X=16*98/56=28g
则稀硫酸溶质质量分数28*200*100%=14%