Question

两道高一化学计算题（求过程）

一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为2.8g，与稀盐酸完全反应，产生2.24L（标准状况）的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少？
将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L的浓盐酸中，在加热情况下进行反应，试计算：（1）标准状况下最多能生成多少升氯气（2）有多少摩HCl被氧化？（3）若将反应后的溶液稀释至500mL,求Cl-离子的物质的量浓度

要过程，越详细越好

Answer 1

(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ nH2=2.24/22.4=0.1mol
0.1mol 0.1mol
Mg=nM=2.4g MgO=0.4g MgO+2HCl=MgCl2+H2O
0.01mol 0.01mol
所以MgCl2总量为0.11mol n（b）=0.11/0.5=0.22mol/L
(1) nMnO2=8.7/87=0.1mol nHCl=1.2mol MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
o.1mol 0.1mol LHCl2=0.1*22.4=2.24L
(2）因为只有0.2mol转化为MnCl2所以有0.2摩HCl被氧化（降得氧升失还）
（3）因为只反应掉0.4mol的HCl还剩0.8molHCl也就是说这种就有0.8molCl-离子还有MnCl2中的0.2molCl-离子
所以共1molCl-离子 n=1/0.5 =2mol/L

Answer 2

0.11/0.5
2.24L
0.2
0.2