Question

为什么“一定量铝与一定量盐酸或氢氧化钠反应，若生成气体体积比为n且1/3<n<1，则必定是酸不足碱过量”？

详细解释

Answer 1

铝和盐酸反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
若酸不足则生成氢气H2的量应以HCl来算，假设HCl为1mol，则生成氢气H2的量为0.5mol；

铝和氢氧化钠反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；
若碱过量则应以铝的量来算，假设Al为1mol，则生成氢气H2的量为1.5mol ；
所以酸不足碱过量的话生成氢气的范围应是0.5<n<1.5，即体积比为1/3<n<1。

Answer 2

H+:1molAl对应1.5molH2
OH-:1molAl对应0.5molH2
所以若生成气体体积比为n且1/3<n<1，则必定是酸不足碱过量