化学平衡问题、
急！在一大气压390℃时，可逆反应：2NO2=2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。请写出详细过程...
急！在一大气压390℃时，可逆反应：2NO2=2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
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假设初始有1molNO2，平衡分解率为x，则分解的NO2为x mol
2NO2 = 2NO + O2
2 2 1
x x 0.5x
所以平衡时各组分情况为：
NO2：1-x mol
NO：x mol
O2：0.5x mol
总的物质的量为：1+0.5x mol
平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，所以平均相对分子质量为19.6*2=39.2
得方程：
(1-x)/(1+0.5x)*46 + x/(1+0.5x)*28 +0.5x/(1+0.5x)*32 = 39.2
解得x=0.315=31.5%
2NO2 = 2NO + O2
2 2 1
x x 0.5x
所以平衡时各组分情况为：
NO2：1-x mol
NO：x mol
O2：0.5x mol
总的物质的量为：1+0.5x mol
平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，所以平均相对分子质量为19.6*2=39.2
得方程：
(1-x)/(1+0.5x)*46 + x/(1+0.5x)*28 +0.5x/(1+0.5x)*32 = 39.2
解得x=0.315=31.5%
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