Question

无机化学分压定律的问题，例1-2这个题，第一步我画问号那个式子(P1V1/T1)=(P2V2/T2

无机化学分压定律的问题，例1-2这个题，第一步我画问号那个式子(P1V1/T1)=(P2V2/T2)这是怎么来的，还有最后一步，273K和298K是什么意思，最好能帮我写下这个式子没带数的字母式，谢谢啦

Answer 1

理想气体状态方程PV=nRT,其中n是理想气体的摩尔量 R是气体状态参数=8.31 PV分别是理想气体的压力和体积。T是气体的热力学温度。
理想气体状态方程研究的是一定量的气体的温度压力和体积之间的变化规律。也就是说研究其他状态之前它的摩尔量N已经确定了。我们只是研究PV和T之间的变化规律。
273是摄氏0度。也就是标准状态规定的热力学温度
298是摄氏25度也就是题目中给出的常温。
这里的一个概念就是，我们说的常温是25度也就是298k
而变准状态指的是0度也就是273k的情况。

追问

您能写下最后那个式子没带数时候的字母式吗

追答

V=P1V1T2/P2T1 原式P1V1/T1=P2V2/T2
P1是25摄氏度时氧的分压
v1是25摄氏度时氧的体积
t1是25摄氏度的热力学数值
p2:标准状态规定的压力
v2标准状态下的体积
t2标准状态规定的温度0摄氏度也就是273k

追问

啊啊啊，万分感谢

谢谢啦