简单的化学问题
1/2H2SO4(aq）+1/2Ba(OH)2(aq）=BaSO4(S)+H2O(l)△H≠57.3KJ/mol，且绝对值较大。这里说中和反应会放热，为什么生成硫酸钡沉淀...
1/2H2SO4(aq）+1/2Ba(OH)2(aq）=BaSO4(S)+H2O(l)
△H≠57.3KJ/mol，且绝对值较大。
这里说中和反应会放热，为什么生成硫酸钡沉淀也会放热。。。哪位高手能解释一下 展开
△H≠57.3KJ/mol，且绝对值较大。
这里说中和反应会放热，为什么生成硫酸钡沉淀也会放热。。。哪位高手能解释一下 展开
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强酸和强碱的反应不一定等于57.3（单位省略）
反应可能包括混合热、中和热和沉淀热
混合热是必须是酸和碱的稀溶液
因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
中和热就不解释
生成沉淀即可能吸热，也可能放热
反应可能包括混合热、中和热和沉淀热
混合热是必须是酸和碱的稀溶液
因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
中和热就不解释
生成沉淀即可能吸热，也可能放热
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上海辐新
2024-11-19 广告
需要多方面考虑，比如: 化学工业、冶金工业、其他方面。就化学工业来说：在化学工业中，一氧化碳是一碳化学的基础。作为合成气和各类煤气的主要组分，一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，由一氧化碳出发，可以制取几乎所有的基础化学...
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BaSO4微溶于水，所以会看到沉淀
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我记得固体物质（粉末）溶于水会吸热
所以有物质析出可能会放出少量的热吧
只是平时计算式忽略而已 有些题专门考的就是这个知识点
所以有物质析出可能会放出少量的热吧
只是平时计算式忽略而已 有些题专门考的就是这个知识点
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离子结合成沉淀回放热，大小即为晶格能U大小
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