Question

为什么越稀越电离？从勒夏特列来解释。

Answer 1

溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。

根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。

扩展资料

勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理，几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断，包括浓度、压力、温度的改变对化学反应的影响。

1、浓度改变

增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

2、温度改变

升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

3、压力改变

压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。

参考资料来源：勒夏特列原理

Answer 2

从勒夏特列原理不是很好解释，原来教材笼统说，越稀离子间碰撞机会越少，所以电离程度越大。现在教材引入平衡常数，可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍，稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变为原来的一半，此时Q小于K，平衡向电离方向移动。

追问

q小于k 不应该是 反应物占比值小 电离程度减弱么？

追答

反应物的浓度在分母上，比值小，说明反应物占的比例大，所以Q小于K平衡向电离方向移动。