Question

22．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l

．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO

Answer 1

A、D
【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。

Answer 2

A D `

9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价铁得到1mol电子对应的质量为18.7克，四价MN得到1MOL电子对应的质量为13.8克 故A对

五价V得到1mol电子对应的质量为10.2克，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3克，B `C两项即使9克铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18克，故都错

FE3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21克，二价铁得到1mol电子对应的质量为28克，当铝粉不足时，D对

Answer 3

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末,注意是一定量的金属氧化物粉末，金属氧化物的量可以不足，9g铝粉过量，过量的铝粉反应后生成氧化铝，不是金属单质。故而可以选D,D是金属氧化物过量。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，