Question

一到简单的化学题 悠着点回答

将23克含有杂质的铜样品（杂质不和硝酸反应）溶于足量一定浓度的硝酸溶液中，，充分反应后，在标准状况下收集到气体体积为11.2L，将所得气体溶于水后体积减少了4.48L。回答下列问题：
（1）收集到的气体成分是什么？物质的量是多少？
（2)样品中铜的质量分数是多少？

Answer 1

题有问题：将所得气体溶于水后体积减少了4.48L（应为减少到4.48l,否则计算不了)
、
一氧化氮0.05mol二氧化氮0.45mol （体积差量6.72）
铜用得失电子守恒做 4.48/22.4)*3/2=0.3mol 83.5%

Answer 2

3NO2+H2O=2HNO3+NO可知减少的为2的2/3 所以2为6.72 为0.3莫尔 11.2气体中剩余的0.2莫尔是 3根中为+5价 变为+2+4 分别降了3 1 根据电子守恒 需铜0.45莫尔合29.25克铜占91.14%

Answer 3

有点问题，按原题的计算Cu为0.45mol，这样计算出来的比23g还大 ，应该是减少到4.48L才对，那样计算出来的是：NO 0.05mol，NO2 0.45mol
这样铜消耗为0.3mol 质量分数为0.3×63.5×100％/23=82.83％

Answer 4

1、收集到的气体中含NO2为xL
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 减少量
3 1 2
x/22.4 4.48/22.4
x=6.72L
收集到的气体成分NO2、NO混合气体
NO2为6.72/22.4=0.3mol
NO为（11.2-6.72）/22.4=0.2mol
2、设混合物中铜为ymol
9Cu + 28HNO3 == 9Cu（NO3）2 + 14H2O + 6NO2 + 4NO
9 6
y 0.3
y=0.45mol
铜的质量：64*0.45=28.8克
样品中铜的质量分数=28.8/23=125% ？？？？