Question

化学题（详细解答）

你有一点帮助。要知道，世界杯四年才一次，下一届2014年还不一定能看到呢。
为了测定校舍建筑工地上石料中CaCo3的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取四份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）。待反应停止后，所测数据记录如下：
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
石料质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
稀盐酸质量（g） 120 150 250 100
Co2气体质量g） 8.8 8.8 18.8 8.8
分析表中数据，回答下列问题：
（1）一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是
（2）0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是多少克？
（3石料中CaCo3的质量分数
第二问是25.0g石料恰好完全反应时

Answer 1

（1）石料的质量不变，所以的Co2气体质量最大值不变。
稀盐酸质量在100到120到150的Co2气体质量不变，说明100g稀盐酸已消耗 完石料，所以就算增加稀盐酸的质量得出的Co2气体质量不变。
所以第三次Co2气体质量应该是8.8。
（2）CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
25g X
100/25g=44/X
X=11g
答：消耗稀盐酸的质量是11克。
（3） CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 8.8g
100/X=44/8.8g
X=20g
20g/25g=80%
答：石料中CaCo3的质量分数为80%。

初三的小朋友要加油哦，要考上理想高中哦！
轩

Answer 2

分太少 不给答

Answer 3

反应原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 8.8g
由第一次和第二次数据分析，生成8.8gCO2时25.0g石料中CaCO3反应完，
由第一次、第二次和第三次数据分析，生成8.8gCO2时100g稀盐酸中HCl反应完。所以25.0g石料和100g稀盐酸恰好完全反应生成8.8gCO2。
所以表中第三次数据错误，
(3)设25.0g石料中含CaCO3的质量为x
100/44 = x/8.8g
x =22.0g
该石料中CaCO3的质量分数为22.0g/25.0g *100% =88.0%

Answer 4

这道题本身有很大的问题。第一小问可以很确定的回答：第三组的数据是错误的，因为即使100%的CaCO3也只能产生11g的CO2。从第二问开始就有问题了。因为没有不足量的一组。要产生8.8g二氧化碳需要纯碳酸钙20g。因为稀盐酸的浓度是个未知数，所以不能肯定100g稀盐酸就是能使石料中的碳酸钙释放出所有二氧化碳的稀盐酸的最低用量。也有可能100g已经是过量的了。所以加到120g、150g二氧化碳的量也不发生变化。
brand07 给出的答案有点勉强。
建议现在的学生还是好好学习课本，要把课本上的习题认真的完成，真正的搞懂了。