Question

帮忙下啊！化学题啊！都不懂了呀！

取3个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气 含有二分之一体积空气的HCl气体 NO2和O2（体积比为4：1）混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后3个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为多少
A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D无法确定

Answer 1

答案选B假设气体体积为1mol，烧瓶体积为1L
NH3：NH3全溶于水，浓度为1mol/L
1/2HCl：只有0.5molHCl溶于水，烧瓶中只进来0.5L水，浓度为1mol/L
NO2、O2（4:1）：由4NO2+O2+2H2O=4HNO3得0.8molHNO3全溶于水，浓度为0.8mol/L
故选B

Answer 2

是 A吗 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 恰好反应了

照着样看 氨气：HCL：HNO3=2：1：2
所以 A

Answer 3

解析：

（1）干燥氨气
NH3 溶解性 1：700（1体积水溶解700体积NH3），所以NH3全部溶解，无气体剩余，溶解后溶液体积为整个烧瓶的体积，记作 V

（2）含有1/2体积空气的HCl气体
HCl 溶解性 1：500（1体积水溶解500体积HCl），所以HCl全部溶解，气体剩余烧瓶体积的一半，溶解后溶液体积为整个烧瓶体积的一半，记作 V/2

（3）NO2和O2（体积比为4：1）混合气体
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 （瓶内气体与足量水恰好完全反应生成硝酸），无气体剩余，HNO3易溶于水，所以反应后烧瓶内必将充满水，反应后溶液体积为整个烧瓶的体积，记作 V/2

因为装入的都是标准状况下气体，
所以 气体物质的量 = VL / 22.4L/mol = V/22.4 mol

（HCl物质的量为 V/44.8 mol，因为HCl体积只有一半的烧瓶体积）

反应后溶质物质的量比
NH3：HCl：HNO3 = V/22.4 mol ：V/44.8 mol ：V/22.4 mol = 2 ：1 ：2

反映后溶液体积比
NH3：HCl;HNO3 = V : V/2 ：V = 2 ：1 ：2

所以最终物质的量浓度之比：
NH3：HCl;HNO3 = 2/2 ：1/1 ：2/2 = 1 ：1 ：1

故选择 C

Answer 4

应该是B，
设气体全为一mol,
则第一个氨水浓度为1/22.4，
第二个盐酸浓度为1/22.4，
而第三个硝酸浓度为4/5*1/22.4
所以选b

Answer 5

B

注意进多少水 溶质的物质的两就好