Question

硫酸镁，硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中，硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，加入0.3mol/L NaOH

硫酸镁，硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中，硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，加入0.3mol/L NaOH溶液100ml，过滤，所得滤液中AlO2-的物质的量浓度为 （ ）
A 0.025mol/L B 0.05mol/L C 0.10mol/L D 0.25mol/L

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先看看我的思路

无论是什么金属,要使0.01mol SO42-的硫酸盐沉淀,要用0.02mol NaOH溶液对吧?
然后剩下的0.01mol NaOH自然而然地去溶解沉淀
Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O
所以呢,n[Al(OH)3]=n[AlO2-]=0.01mol
c=0.01/0.2=0.05mol/L

可答案是0.025

Answer 1

你的解法在NaOH完全反应的前提下才成立啊。如果NaOH有剩余怎么办呢？
假如OH-完全反应，得到Al(OH)3是0.01mol，那么硫酸根必定至少为：0.01*3/2=0.015mol，浓度就是0.15mol/L，这就与题目冲突了。所以OH-肯定有剩余。或者说，AlO2-浓度肯定小于0.05mol/L。只有一个选项A。

此外，题目是否缺少一个条件啊？除了排除法，正常的解法是得不到选项A的。