Question

运用侯式制碱法制得的纯碱种可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在

运用侯式制碱法制得的纯碱种可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。

（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）求滤液中氯化钠的质量分数。

Answer 1

沉淀的质量，就是碳酸钡的质量。∴BaCO3=39.4

第一问 设 碳酸钠的质量为x 氯化钠的质量为y

Na2CO3+BaCl2=============BaCO3+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
列比例式106：x=197:39.4
解x=21.2 21.2即碳酸钠的质量

第二问 要求求出求滤液中氯化钠的质量分数 因为 氯化钠来自两部分

第一部分是碳酸钠中的氯化钠杂质，第二部分是碳酸钠与氯化钡反应后生成的氯化钠

首先求出第一部分的氯化钠质量： 第一部分是碳酸钠中的氯化钠杂质 因为纯碱样品仅含有氯化钠一种杂质，所以用纯碱样品的质量减去纯碱的质量即为氯化钠的质量，
所以列式为23.4-21.2=2.2 2.2即为第一部分的氯化钠质量

第二步，求出第二部分氯化钠的质量：第二部分氯化钠是碳酸钠与氯化钡反应后生成的，因为第一问已经设氯化钠的质量为y
∴列比例式197:39.4=117：y 解得y=23.4

所以两部分氯化钠的总质量为2.2+23.4=25.6

滤液中有纯碱样品的质量和350克水，还有氯化钡溶液166克 液体的总质量为166+350+23.4=539.4 539.4克溶液中有沉淀39.4克，不计
即539.4-39.4=500克

即求500克溶液中氯化钠的质量分数

500比上25.6等于0.0512 化成百分数 为5.12％

即滤液中氯化钠的质量分数为5.12％

Answer 2

就这们简单的题你都不会做？？你还读啥书？？！

用碳酸钡的质量来算碳酸钠的质量，后面自己做

Answer 3

5%

Answer 4

酸可以用来除锈，比如说家中厨房用的醋 沉淀的质量，就是碳酸钡的质量。∴BaCO3=39.4

第一问 设 碳酸钠的质量为x 氯化钠的质量为y

Na2CO3+BaCl2=============BaCO3+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
列比例式106：x=197:39.4
解x=21.2 21.2即碳酸钠的质量

第二问 要求求出求滤液中氯化钠的质量分数 因为 氯化钠来自两部分

第一部分是碳酸钠中的氯化钠杂质，第二部分是碳酸钠与氯化钡反应后生成的氯化钠

首先求出第一部分的氯化钠质量： 第一部分是碳酸钠中的氯化钠杂质 因为纯碱样品仅含有氯化钠一种杂质，所以用纯碱样品的质量减去纯碱的质量即为氯化钠的质量，
所以列式为23.4-21.2=2.2 2.2即为第一部分的氯化钠质量

第二步，求出第二部分氯化钠的质量：第二部分氯化钠是碳酸钠与氯化钡反应后生成的，因为第一问已经设氯化钠的质量为y
∴列比例式197:39.4=117：y 解得y=23.4

所以两部分氯化钠的总质量为2.2+23.4=25.6

滤液中有纯碱样品的质量和350克水，还有氯化钡溶液166克 液体的总质量为166+350+23.4=539.4 539.4克溶液中有沉淀39.4克，不计
即539.4-39.4=500克

即求500克溶液中氯化钠的质量分数

500比上25.6等于0.0512 化成百分数 为5.12％

即滤液中氯化钠的质量分数为5.12％