将15克表面被氧化的锌片投入100克稀硫酸中，固体刚好完全反应，剩余114.6克液体，求此锌片中单质锌的质量
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Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体)
反应减小的质量是跑出溶液的H2
所以H2质量 = 15+100-114.6 = 0.4g
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体)
65................................2
m(Zn)..........................0.4g
所以65/m(Zn) = 2/0.4
解得m(Zn) = 13g
反应减小的质量是跑出溶液的H2
所以H2质量 = 15+100-114.6 = 0.4g
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体)
65................................2
m(Zn)..........................0.4g
所以65/m(Zn) = 2/0.4
解得m(Zn) = 13g
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