Question

急 在线等 高一 化学

已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应热为H1，又知CH3COOH（aq）+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O (l)反应热为H2
为什么H1<H2详细点

Answer 1

CH3COOH是弱酸，电离时要吸热。

所以CH3COOH和NaOH反应时实际放出的热量比较小。放热的H < 0，所以CH3COOH和NaOH反应时实际放出的热量比较小，即CH3COOH和NaOH反应的H的绝对值较小，即H较大。

所以H2 > H1

Answer 2

因为HAC是弱酸，不能完全电离，所以HAC+KOH的反应进行的不完全，所以反应放出的热量少，所以H1放出的热量多于H2，因为放出热量的△H小于0，放出热量越多△H越小，所以H2反而比H1大

Answer 3

CH3COOH是弱电解质，把它完全电离H+和CH3COO-需要吸收能量，所以反应二放出热量少，所以H1<H2

Answer 4

因为硫酸或盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，醋酸钾是强碱弱酸盐，发生水解，水解反应是吸热过程。