Question

哪位高人可以详细解答一下这道题

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后，混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)
这个具体的不等关系是怎么求得的啊。

Answer 1

你的不等关系有问题的样子，应该不是你说的那个吧，应该是
C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)

首先明确，酸碱中和，只要有一方是强的，而且没有不溶性物质，就应考虑酸碱中和优先，所以第一步明确溶液中，M+和A-的含量大于OH-和H+的含量。（1）
这个其实不难理解，楼主的疑问应该在于水解和中和之间的限度比较吧，我们说有强酸强碱参与的中和反应是非常灵敏的反应，往往是不可逆的，而且基本完全反应的。水解，其实是非常微弱的一个可逆反应，其实在允许误差的条件下完全可以不予考虑的，只是到了高中化学讲究细微的量，所以我们引入水解这样的概念，
所以楼主应该明白那个为重，那个为轻了吧。

好啦，现在通过中和反应判断完第一步，再来考虑水解，
因为题设是强碱MOH，所以不考虑M+水解，而题设弱酸HA，所以考虑A-水解。
水解，就是通过消耗弱酸根或是弱碱根与水反应，生成弱酸或弱碱分子，并产生OH-或H+的自发可逆反应，程度微弱（不是双水解前提下）。
现在只有A-在消耗，说明M+比A-多了，因为中和时剩下的都是一样多。（2）
因为A-水解生成OH-，所以可知OH-比H+多，因为中和后剩下的两者是一样多的。（3）

由（1）（2）（3）可知，关系为
C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)。

Answer 2

MOH + HA = MA + H2O，酸碱完全中和，但是生成的MA是强碱弱酸盐，
A-+H2O可逆生成HA+OH-,所以溶液呈碱性