Question

急：初三科学题解答

1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸，则反应后的溶液的pH( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0
请说明原因，谢谢！

Answer 1

选 B.大于7

为方便计算，可设氢氧化钠溶液含溶质氢氧化钠质量为40克，则
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40----36.5
40g-----x
x=36.5g

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
40----63
40g-----y
y=63g

由上对比可看出中和同样质量的氢氧化钠，需硝酸的质量要大于盐酸，而本题中“改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸，”明显硝酸不足，会有碱剩余，所以最后溶液显碱性。

Answer 2

题目是质量分数相同，不是摩尔浓度相同
又因为是等质量的，所以相当于加入等质量的盐酸和硝酸
又M硝酸>M盐酸，m=m/M
所以相当于硝酸的摩尔质量要小一些，相当于是酸少了~~~所以大于七
希望我的回答对楼主有帮助~

Answer 3

B
因为以为一个硝酸分子只能中和一个氢氧化钠分子，而一个盐酸分子也只能中和一个氢氧化钠分子，但是HCl分子的相对分子质量为36.5，而一个硝酸分子的相对分子质量为63，所以如果用质量相等的硝酸他的物质的量要小。所以中和的能力要亚于盐酸。所以pH值大于7.
好好学习天天向上

Answer 4

B ,改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸后H离子的物质的量减少了，碱过量