Question

）、（1）配平氧化还原反应方程式： （2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解

）、（1）配平氧化还原反应方程式：

（2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为___________mol。

③原试样中H2C2O4・2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。

答案 1、（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8

（2）① 0.005 ② 无色 ，紫红色 0.004 ③ 0.21； 0.64

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Answer 1

：（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。
(2）①由H＋＋OH－ ===H2O知，n(H＋)=n(OH－)＝0.25mol•L－1×0.02L＝0.005mol。
②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。
由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol•L－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。
③由于实验时所取溶液均为配置时的110，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的110，由①得：2n(H2C2O4•2H2O)＋n(KHC2O4)=0.05mol，由②得：n(H2C2O4•2H2O)＋n(KHC2O4)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4•2H2O)＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03mol，H2C2O4•2H2O的质量分数为：0.01mol×126g•mol－16g×100%=21%，KHC2O4的质量分数为：0.03mol×128g•mol－16g×100%＝64%。