Question

一道初三科学题目，求解。

3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。
小明提出了如下猜想：
①Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响；
②Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应；
③Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后添加某种试剂（少量） 添加试剂后的反应现象 结论
1 1g铝片 5mL盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响
2 1g铝片 5mL硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请你将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想 是成立的；

Answer 1

（1）酸根离子
（2）钠离子 硫酸根离子
（3）①成立

（1）因为盐酸HCl与硫酸H2SO4中只有Cl-与SO4 2-不同
（2）1反应中盐酸加入了Na2SO4 无明显变化，即加入了Na+与SO4 2-无明显变化，所以Na+与SO4 2-对反应物影响
（3）因为已经知道Na+与SO4 2-对H+与Al反应的速率无影响，而2试验中硫酸又加入了NaCl，即溶液中有Cl-、SO4 2-与Na+，所以Cl-能促进铝和酸的反应
所以猜想①成立