Question

欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克

欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克?pH = pKa -lg(n酸/n碱）
pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44
即,HAc-NaAc缓冲系,设加入NaAc为x mol
4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]
x=0.015mol,即1.231g
答案里的pka=-lg是怎么来的。。1.8*10^-15是怎么来的

Answer 1

因为接近。缓冲体系：pH=pKa+lgCb/Chb。

这属于缓冲系的计算，有固定公式

pH = pKa -lg(n酸/n碱）

pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44

即，HAc-NaAc缓冲系，设加入NaAc为x mol

4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]

x=0.015mol，即1.231g

扩展资料：

系统 解离反应 pKa

蛋白质 HPr=H+ + Pr﹣ 7.4

碳酸氢盐 H2CO3= H+ + HCO3﹣ 6.1

磷酸盐 H2PO4﹣= H+ + HPO42﹣ 7.2

人体血浆里最重要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即

H2CO3= H+ + HCO3﹣

pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕

在正常血浆中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕= 20︰1

pH=6.10+lg20/1=7.40

参考资料来源：百度百科-缓冲对