需要加热的反应都是吸热反应吗？为什么？吸热反应都需要加热吗
不是，化学反应都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡顶。当达到了这个活化能后，化学反应开始进行，对于大部分放热反应，当反应开始后，放出的热量足以补充到所需的活化能，此时就不需外界再提供能量。
比如铝热反应放热，但是一开始需要镁条供热。
八水合氢氧化钡与氯化铵反应常温即可进行，但是吸热。
例如：C+H₂O=（高温）CO+H₂
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO₃→（加热）Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO₂=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。
扩展资料：
C，H₂，CO做还原剂的反应都吸热。
解释：判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H₂、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
反应1：CuO（s）+H₂（g）=Cu（cr）+H₂O（g）
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO₂（g）
反应3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO₂（g）
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
据代入计算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热；
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热；
ΔH3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反应放热；
综上可证这三个反应都是放热反应，即本词条原有的，网络上充斥的所谓“C,H2,CO做还原剂的反应（吸热）”等所谓的“知识总结”实质是错误的。
参考资料：百度百科——吸热反应
比如铝热反应放热，但是一开始需要镁条供热。
八水合氢氧化钡与氯化铵反应常温即可进行，但是吸热。
例如：C+H₂O=（高温）CO+H₂
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO₃→（加热）Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO₂=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。
扩展资料：
C，H₂，CO做还原剂的反应都吸热。
解释：判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H₂、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
反应1：CuO（s）+H₂（g）=Cu（cr）+H₂O（g）
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO₂（g）
反应3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO₂（g）
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
据代入计算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热；
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热；
ΔH3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反应放热；
综上可证这三个反应都是放热反应，即本词条原有的，网络上充斥的所谓“C,H2,CO做还原剂的反应（吸热）”等所谓的“知识总结”实质是错误的。
参考资料：百度百科——吸热反应
比如铝热反应放热，但是一开始需要镁条供热。
八水合氢氧化钡与氯化铵反应常温即可进行，但是吸热
