Question

高一化学选择

1下列含有非极性共价键的共价化合物是
AHCL BNa2O2 CH2O2 DCH4

2短周期元素XYZ的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与YZ位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
AX的氢化物溶于水显酸性
BY的氧化物是离子化合物
CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

3下列排列顺序正确的是
1热稳定性H2O>HF>H2S
2原子半径Na>Mg>O
3酸性H3PO4>H2SO4>HClO4
4结合质子能力OH离子>CH3COO离子>Cl离子
A13 B24 C14 D23

4已知一到十八号元素的离子aW3+（最外层电子数为3，质子数为a）bX+, cY2-,dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A质子数c>d B离子的还原性Y2->Z- C氢化物的稳定性H2Y>HZ D原子半径X<W

解析。。

Answer 1

1、只有连着两个不同原子的共价键才是极性共价键。A：H-Cl是极性键；B：过氧化钠是离子化合物；C：H-O-O-H，其中的氧氧键是非极性的；D：甲烷是四根碳氢键。所以选C。

2、Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，所以X只有两层电子，那么X的内层电子就是2，Z的最外层电子就是6；
Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，所以Y的最外层就是2个，X最外层就是13-3-2=8个。所以X是Ne，Y是Na，Z是S。所以选B。

3、（1）氢化物热稳定性：同一周期从左到右是增强，所以HF>H2O；
（2）原子半径首先看电子层数，电子层数越多就越大。电子层数相同时，从左到右半径减小（稀有气体除外），所以（2）正确；
（3）最高氧化物对应水化物的酸性比较方法与氢化物热稳定性判断方法相同，所以H2SO4>H3PO4；
（4）结合质子能力看结合后的产物电离能力，产物月容易电离则结合能力越弱。（4）正确。
所以选B

4、阴离子是原子得到电子形成的，阳离子是原子失去电子得到的，所以W和X原子的电子层比Y和Z多一层。W失去3个电子、X失去1个电子、Y得到2个电子、Z得到一个电子之后具有相同结构，所以a>b>d>c；阴离子的还原性：同一周期从左到右减弱，B正确；气态氢化物稳定性：同一周期从左到右增强；因为X多一层电子，所以半径X>W。选B

Answer 2

(1)(2)(3)(4)
(1)NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
(2)Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
(3)Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
(4)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑