Question

高一化学选择

元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b，B元素M层电子数为（a-b)，L层电子数为（a+b）则A，B两元素所形成的化合物在一定条件下所表现的性质不可能是
A与水反应
B与碳反应
C与氢氧化钠反应
D与碳酸钠反应

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是
A达到化学平衡时,4v正（O2)=5v逆(NO)
B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D化学反应速率关系是2v正（NH3)=3v正（H2O)

Answer 1

1、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b，----b可以是2或8

B元素M层电子数为（a-b)，L层电子数为（a+b）----所以b不能是8，只能是2，B元素有K、L、M3层，所以L层8个电子，即a为6

所以，A是2，6，即O元素
B是，2，8，4，即Si元素
化合物是SiO2，不可能的性质是------------------A
A与水反应----不可能，SiO2与H2O不反应
B与碳反应----SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO
C与氢氧化钠反应----SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
D与碳酸钠反应------SiO2 + Na2CO3 =高温= Na2SiO3 + CO2

2、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是-------A
A达到化学平衡时,4v正（O2)=5v逆(NO)-----对，符合反应的系数比
B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态----错，都是正反应速率，即使不平衡，也符合这个关系
C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大----错，增大体积，相当于减压，正逆速率都减小
D化学反应速率关系是2v正（NH3)=3v正（H2O) -----错，不符合系数比例关系，应该是，3v正（NH3)=2v正（H2O)

Answer 2

先探讨A：A如果是第三周期的话，次外层电子数b等于8，那么B元素的L层电子数将超过8，矛盾，所以A是第二周期元素，b＝2；由B元素L层电子数为a+b，而L层应该是B元素的次外层，所以a＝6，这样，A是氧，B是硅
A和B形成的是二氧化硅，是原子晶体，熔点高、硬度较大，不溶于水和酸，能溶于氢氧化钠形成偏硅酸钠（水玻璃、泡花碱）
第一题选择c

Answer 3

1.A.
2.A

Answer 4

B元素M层电子数为（a-b)，L层电子数为（a+b).则a+b=8.A元素次外层电子数是b=2.a=6.A是O元素B是Si元素.化合物是SiO2.
SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (即NaOH试剂瓶不能用玻璃塞）
SiO2 + Na2CO3 =高温= Na2SiO3 + CO2（强酸制取弱酸）

------------------A

2.A达到化学平衡时,4v正（O2)=5v逆(NO)-----对，有“达到化学平衡”的条件，就可这样说，同时符合反应的系数比.

B在化学反应未平衡前也都是这样。
C增大体积，相当于减压，正逆速率都减小（此为主因）而4+5小于4+6
增大体积，反应向正反应移动，速度加快为次因。
D错，不符合系数比例关系.

Answer 5

(1)(2)(3)(4)
(1)NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
(2)Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
(3)Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
(4)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑