Question

这些化学题怎么做

1．t℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t℃时硝酸钾的溶解度
2．20℃时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为 。
3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。
(2)混合物中，氯化钠的质量。
(3)反应后滤液中溶质的质量分数。
(4)10℃时硝酸钠的溶解度。

Answer 1

1、t℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，说明此时溶液剩余的是饱和溶液，在此基础上，蒸发20克水后析出12克，这里的12克溶质是t℃时饱和溶液中20克水中溶解的最大质量，而溶解度是t℃时100克水中溶解的最大质量，
即：20g/12g=100g/S
S=60g
2、饱和溶液：m(溶液)= p×V
20℃时 ，mg/( p×V )g=S/(100+S)
S=100m/(pv-m)
3、如果猜得不错，题中应为由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物
解：设反应物中含氯化钠质量为X，生成硝酸钠质量为Y
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3
58.5 143.5 85
X 14.35g Y
58.5/143.5 = X/14.35g X = 5.85g
143.5/85 = 14.35g/Y Y = 8.5g
反应混合物质量为12.35g，所以m(硝酸钠)=12.35g—5.85g=6.5g
所以反应后，M（硝酸钠）= 6.5g+8.5g=15g
反应后溶液： M(溶液) = 12.35g+27g+75g—14.35g=100g
100g/40g=15g/m m=6g
所以：10℃时 （40g—26.5g）/6g=(100g+S)/S
S=80g