Question

高二化学选修4等效平衡问题

将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)+B(g)(可逆号）2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下问题：
保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是（ ）
A.大于wmol/L B.小于wmol/L C.等于wmol/L D.无法比较
答案选择B，不过我有点疑惑A选项
求详细解释，并对比下两个选项！谢谢！

Answer 1

化学反应原理其中，热化学方程式是必考点，你要明确几个分考点：1.注意状态（g,s,l)2.看清题目要求，是写燃烧热还是反应热还是中和热，其中对化学计量数的限制是不同的3.焓变的正负和与方程式的对应化学平衡则是本书的重难点，也是必考点1.掌握对图像的理解，一个小口诀：先拐先平，数值大。 自己体会一下2.掌握平衡的移动规律，尤其是几种形式的等效平衡，相信你的老师也做过详细的解释，我就不详细的说了电化学中原电池和电解池也比较重要：1.氧化还原反应是重点，你必须有能力配平方程式2.题目会要求写电极分反应，不会写可以先写总反应，再写另一半简单的分反应，然后两式相减就可以得到结果了3.对于离子放电顺序的理解和应用，你明确一点：原子到离子越容易失去电子，则金属离子放电时越难得到电子 另外阴离子放电是原子到离子越容易得到电子，放电越难失去电子4.一个技巧，电解池阳极发生氧化反应，利用阳 氧 同音可以记忆看样子你不是高二就是高三，祝你高考取得很好的成绩！！！我是一个高三学生，马上高考了，可能你是我高考之前网上指导的最后一个同学了 呵呵！！！为我的高考祝福吧 答案补充 是我辛辛苦苦打出来的，你一定要看完，是我的经验！！！相信对你有帮助

Answer 2

选择B
不知道你在哪里理解问题
本题中在容器P中，由于反应时体积可变，此时压强恒定；在Q中，按你写的题意，体积不变，此时压强可变。由于该反应正向进行时分子数减小。故在压强恒定时正向进行的趋势更大。
因此选择B
这两个选项没法对比啊。答案唯一的

Answer 3

本题选择B是没有错的，首先，按照题中已知条件可知：在等温等压（体积可变相当于体系压强不变）的条件下，按3molA和1molB投料时，体系在平衡时C的浓度为为wmol/L，这是已知条件
下面来看问题，问在等温等体积（压强是可变的，而且本反应是一个体积缩小的反应，也就相当于压强减小的反应）条件下，仍然按3molA和1molB投料时，体系在平衡时C的浓度为？
对于本反应，在等温等体积条件下，按3molA和1molB投料时，相当于反应的压强比已知条件的压强要减小，所以是体系的平衡要向逆反应方向移动，平衡时C的浓度要小于wmol/L。希望你可以看懂