Question

化学计算

将碳酸氢钠和碳酸钾的混合物溶解在水中，向其中滴加氢氧化钡溶液，得到四组数据：
混合物质量：0.858g 2.574g 3.432g 4.290g
氢氧化钡体积：0.5L 0.5L 0.5L 0.5L
生成沉淀：1.379g 4.137g 5.516g 5.516g
求碳酸氢钠和碳酸钾的物质的量的比，若取第二组溶液的十分之一，加水配成500ml溶液，求溶液的ph.

Answer 1

Ba(OH)2体积都是0.5L
第一组数据说明混合物少量，
所以0.858g固体对应1.379g沉淀

所以有：n(NaHCO3) + n(K2CO3) = 1.379/197 mol
84 * (NaHCO3) + 138 * (K2CO3) = 0.858g

解得:n(NaHCO3) = 0.002mol,n(K2CO3) = 0.005mol
所以碳酸氢钠和碳酸钾的物质的量的比 = 2:5

由比例可知要将0.5L Ba(OH)2反应完，需要混合物质量 = 0.858 * 5.516/1.379 = 3.432g
即需要n(NaHCO3) = 0.002 * 5.516/1.379 = 0.008mol,n(K2CO3) = 0.005 * 5.516/1.379 = 0.02mol
即需要0.008 + 0.02 = 0.028mol CO32-
所以0.5L Ba(OH)2中有Ba2+物质的量 = 0.028mol
含有OH-物质的量 = 0.028 * 2 = 0.056mol

现在实际OH-和0.002 * 4.137/1.379 = 0.006mol HCO3-反应，
所以反应后剩余的OH-物质的量 = 0.056 - 0.006 = 0.05mol
取第二组溶液的十分之一，含有OH-物质的量 = 0.005mol
pH = 14 + lg(0.005/0.5) = 12

Answer 2

此题首先你要看懂给出的信息，关键在于第三组和第四组信息上，说明在第三组数据时，氢氧化钡已经完全反应
n(Ba2+)=n(BaCO3)=5.516/197=0.028mol

设n(NaHCO3)=X n(K2CO3)=Y 有
X/2+Y=0.028
84X+138Y=3.432

解出X=0.008mol Y=0.048mol

所以X:Y=1:6

“若取第二组溶液的十分之一”是混合物的溶液还是氢氧化钡溶液还是最后的反应溶液？？？在此算PH值 不知道出题人合意呀？