化学计算

将碳酸氢钠和碳酸钾的混合物溶解在水中,向其中滴加氢氧化钡溶液,得到四组数据:混合物质量:0.858g2.574g3.432g4.290g氢氧化钡体积:0.5L0.5L0.... 将碳酸氢钠和碳酸钾的混合物溶解在水中,向其中滴加氢氧化钡溶液,得到四组数据:
混合物质量:0.858g 2.574g 3.432g 4.290g
氢氧化钡体积:0.5L 0.5L 0.5L 0.5L
生成沉淀:1.379g 4.137g 5.516g 5.516g
求碳酸氢钠和碳酸钾的物质的量的比,若取第二组溶液的十分之一,加水配成500ml溶液,求溶液的ph.
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xuanff
2010-08-29 · TA获得超过16.7万个赞
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Ba(OH)2体积都是0.5L
第一组数据说明混合物少量,
所以0.858g固体对应1.379g沉淀

所猛孝喊以有:n(NaHCO3) + n(K2CO3) = 1.379/197 mol
84 * (NaHCO3) + 138 * (K2CO3) = 0.858g

解得:n(NaHCO3) = 0.002mol,n(K2CO3) = 0.005mol
所以碳酸氢钠和碳酸钾的物质的量的比 = 2:5

由比例可知要将0.5L Ba(OH)2反应完,需要混合物质量 = 0.858 * 5.516/1.379 = 3.432g
即需要n(NaHCO3) = 0.002 * 5.516/1.379 = 0.008mol,n(K2CO3) = 0.005 * 5.516/1.379 = 0.02mol
即需要0.008 + 0.02 = 0.028mol CO32-
所以0.5L Ba(OH)2中有Ba2+物质的量 = 0.028mol
含有OH-物质的量 = 0.028 * 2 = 0.056mol

现在实际OH-和0.002 * 4.137/1.379 = 0.006mol HCO3-反应,
所以反应后剩余的OH-物质的量慎哪 = 0.056 - 0.006 = 0.05mol
取枝野第二组溶液的十分之一,含有OH-物质的量 = 0.005mol
pH = 14 + lg(0.005/0.5) = 12
kwkwsy
2010-08-29 · TA获得超过4115个赞
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此题首先你要看懂给出的信息,关键在于第三组和第四组信息上,说明在第三组数据时,氢氧化念液钡已腊庆经完全反应
n(Ba2+)=n(BaCO3)=5.516/197=0.028mol

设n(NaHCO3)=X n(K2CO3)=Y 有
X/2+Y=0.028
84X+138Y=3.432

解出X=0.008mol Y=0.048mol

所以X:Y=1:6

“若取第二组溶液的十分之一”是混合物的溶液还是氢氧化钡溶液还是最后的反应溶轮高握液???在此算PH值 不知道出题人合意呀?
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