Question

经试验测定，某溶液中友Fe3+,Mg2+,SO42-,NO3-，四种粒子组成，其中Fe3+,NO3-，SO42-,离子的个数比为2:10:1

那么，溶液中Mg2+,Fe3+,SO42-,离子的个数比为（ ）
A：3：2：1
B：1：2：1
C：1：2：2
D：1：2：7
正确答案为D，但是，为什么呢？请高手给咱分析分析~~~在下感激不尽~
不好意思，打错字了，正确答案是A，请高手解析
还有，咱是初中生，而且对化学不太通，可不可以解释的让人容易理解些？

Answer 1

因为溶液呈电中性，即正电荷数与负电荷数相等。此时，
设Fe3+为2mol,NO3-为10mol,SO42-为1mol,Mg2+为xmol,则
3×2mol+2×xmol=1×10mol+2×1mol,解得
x=3mol，
由上可知， Mg2+,Fe3+,SO42-三种离子的物质的量之比为:3mol:2mol:1mol=3:2:1,即Mg2+,Fe3+,SO42-三种离子的个数比为：3:2:1。
所以，正确的选项应该是A，而不是D.

Answer 2

设SO4 2-浓度为x，则Fe3+为2x。NO3-为10x
溶液中正负电荷浓度应该相等
则Mg2+浓度为（2*x+1*10x-3*2x）/2=3x
答案应该是3：2：1啊
怎么会是D呢

Answer 3

若SO42-物质的量为1mol,则Fe3+为2mol,NO3-为10mol，
设Mg2+的物质的量为x mol,
根据溶液中正负电荷浓度相等
所以：2n(Mg2+)+3n(Fe3+) = 2n(SO42-)+n(NO3-)
即 2x + 3 ×2 =2×1 + 1×10 x=3
正确答案是A，D是错误的。请查证。

Answer 4

溶液要呈电中性 设镁为Xmol那么阳离子所带电荷就是2*3+2* 阴离子是2*1+1*10 所以X等于3 应该选A

Answer 5

就是算出来Fe3+,Mg2+,SO42-,NO3-之比为3；2；1；10