Question

如何用98%密度1.84g/cm3浓硫酸来配制900mL 1.84mol/L的稀硫酸。

希望列式解答，表明各数量关系

Answer 1

n(H2SO4)=0.9L*1.84mol/L=1.656mol

m(H2SO4)=1.656*98=162.288g(162.3g)

V=162.288/1.84=88.2mL=0.0882L（约90mL）

水的质量m'=3.312g

以上是所有的量

步骤就是取浓硫酸90mL(88.2mL最好)，再加水到900mL

Answer 2

900mL 1.84mol/L含有的H2SO4溶质物质的量 = 0.9 * 1.84 = 1.656mol
m(H2SO4) = 98 * 1.656 = 162.288g

所以需要98%密度1.84g/cm3浓硫酸的体积 = 162.288/(1.84 * 98) = 90ml
再加水直到溶液体积变为900ml即可

Answer 3

纯硫酸含量：
0.9*1.84*98=162.288g

那么需要98%硫酸质量
162.288/98%=165.6g

液体试剂要用体积来衡量
165.6/1.84=90ml

也就是取90ml98%的浓硫酸。但是要注意硫酸的稀释流程，需要先将浓硫酸慢慢加入到一定量（少于900ml）的蒸馏水中配置成稀硫酸，然后再继续加入蒸馏水定容到900ml