高中化学问题
在100ml含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01molCl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度均为多少？详细答案...
在100ml含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01molCl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度均为多少？
详细答案 展开
详细答案 展开
展开全部
在两种还原剂（Br-,Fe2+)中加入一种氧化剂（Cl2）
先分辨这两种还原剂的强弱关系
Fe2+强于Br-
因为Br2能够将Fe2+氧化成Fe3+并产生Br-，所以Br2氧化性比Fe3+强，Fe2+还原性比Br-强
Fe2+优先被氧化
既然2/3的Br-被氧化，那么Fe2+已经完全被氧化成Fe3+了。
2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl2
x x/2
2Br- + Cl2====Br2 + 2Cl-
2x/3 x/3
x/2+x/3=0.01mol
x=0.012mol
0.012/0.1=0.12mol/L
先分辨这两种还原剂的强弱关系
Fe2+强于Br-
因为Br2能够将Fe2+氧化成Fe3+并产生Br-，所以Br2氧化性比Fe3+强，Fe2+还原性比Br-强
Fe2+优先被氧化
既然2/3的Br-被氧化，那么Fe2+已经完全被氧化成Fe3+了。
2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl2
x x/2
2Br- + Cl2====Br2 + 2Cl-
2x/3 x/3
x/2+x/3=0.01mol
x=0.012mol
0.012/0.1=0.12mol/L
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
宜兴市华泰尼龙有限公司
2019-05-22 广告
你既然能提出这几块问题就说明你已经有了很好的基础.对于原电池和电解池只要你能分清各电极及其所发生的反应就够了。溶液水解也没太多的考头，需要你懂得水解的本质。能认出发生反应的离子。及产生的酸碱性问题则可。
据此，化学试剂1级划分为标准试剂、生...
点击进入详情页
本回答由宜兴市华泰尼龙有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
|
广告 您可能关注的内容 |
