Question

高中化学问题

在100ml含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01molCl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度均为多少？
详细答案

Answer 1

在两种还原剂（Br-,Fe2+)中加入一种氧化剂（Cl2）

先分辨这两种还原剂的强弱关系

Fe2+强于Br-
因为Br2能够将Fe2+氧化成Fe3+并产生Br-，所以Br2氧化性比Fe3+强，Fe2+还原性比Br-强

Fe2+优先被氧化
既然2/3的Br-被氧化，那么Fe2+已经完全被氧化成Fe3+了。

2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl2
x x/2

2Br- + Cl2====Br2 + 2Cl-
2x/3 x/3

x/2+x/3=0.01mol

x=0.012mol

0.012/0.1=0.12mol/L