Question

将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片变为8.2g,则原c(CuSO4)为

这题目的说铁片变成8.2g。？？？？不是8g吗，怎么多0.2g。。。。。纳闷中、、、还有什么叫差量法啊

Answer 1

部分铁与硫酸铜反应，析出的铜附着在铁片上。多出的0.2g即为析出的铜和参加反应的铁的质量差。
差量法以此题为例进行讲解：
反应的化学方程式为：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
56 64
根据化学方程式可知，参加反应的铁和生成的铜的质量比为56:64，则当有56g铁参加反应时，析出的铜的质量为64g，固体总质量增加8g。此题中固体质量增加了0.2g，比例关系如下：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ~ 固体质量增加量
56 160 64 64-56
[ x ] 0.2g
列比例式 160/x = 8/0.2 x=4g
硫酸铜的物质的量=4/160=0.025mol ，其物质的量=0.025/0.1=0.25mol/L

Answer 2

铁放后入后发生置换反应
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
铁一部分变成了FeSO4 溶于溶液中 同时有一定量的Cu生成，而且生成的Cu是附着在铁片表面的
从上面可以看出如果有56g的铁反应就有64g的Cu生成，所以铁片的重量会增加64-56=8g（其实已经不是纯铁片了而是铁和铜），所以多出的就是生成的铜和反应了的铁的质量差。
差量法是这样算的，设有CuSO4 xg
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 量差
56 160 64 64-56
x 8.2-8
160:x=(64-56):(8.2-8)
160:x=8:0.2
x=4
c(CuSO4)=4/100=0.04g/ml =0.25mol/L