Question

电解池阳极用活泼金属做电极会怎样？阴极为什么不参加反应？请解答详细一点，谢谢，拜托，急急！ 问题

一：电解池（假设电解质为NaCl）中的阳极用活泼金属做电极（如Fe）会怎样？我知道会失电子被氧化，可是这是为什么呢？具体什么原理，失掉的电子去哪了，谁氧化的Fe？为什么不能Cl-将电子通过Fe传给电池正极形成闭合通路呢？
问题二：电解池阴极为什么不参加反应？假设电解质为NaCl，阴极为Fe，Fe本身也有还原性，为什么不是Fe将电子给了Na+，而是电池将电子给了Na+？

Answer 1

阳极：发生失去电子的氧化反应，如果阳极是活泼金属，则金属会被氧化而进入溶液；
阴极：发生得电子的还原反应，金属单质是不能得电子的，所以金属做阴极就是不能发生反应的。
这个得失电子都是在外电源作用下进行的。

Answer 2

阳极和阴极的判断方法:
1.结合外接电源的正,负极.正极连阳极,负极连阴极.
2.结合电解质溶液中离子的移动方向.阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.
3.结合电极反应式.阳极失电子发生氧化反应,阴极得电子发生还原反应.