Question

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式。

我们老师讲的是H+ ＋ ½SO42- ＋OH- ＋½Ba2- ＝½BaSO4↓ ＋H2O。 然而我看网上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。到底是怎么回事啊，两个是不是都是对的啊，还有有的把电离出的氧离子和氢氧根离子并在一起，当做水也删去了，就是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓。这样也可以？求各位懂高一化学的解释哈。谢谢了。

Answer 1

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性，所以，应该是氢氧化钡少量
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓不可以

追问

是这样啊，还有一个问题，也是刚才那个题，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡，使硫酸根离子恰好沉淀，那么它的离子方程式又是怎样的啊，还有，什么是使它恰好沉淀呢？

追答

H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓
恰好沉淀是硫酸根和钡离子，物质的量相等

望采纳

Answer 2

HSO4-+BA2+ +OH-=H2O+BASO4