Question

初三化学,求解

Answer 1

2H2O2=MnO2=2H2O+O2
根据质量守恒定律，混合物前后减少的质量实际上就是氧气的质量
即氧气的质量=（34.0g+0.5g)-33.7g=0.8g
设H2O2的质量为x克
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 0.8
68/x=32/0.8
x=1.7g
则H2O2的质量分数=1.7/34.0*100%=5%

Answer 2

1 生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
2 设生成0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2==(等号上写MnO2)=2H2O+O2气体符号
68 32
x 0.8g
68/32=x/0.8g
x=1.7g
则过氧化氢的质量分数为1.7g/34.0g=5%

追问

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