Question

写出高锰酸钾和亚硫酸钠在酸性，中性和碱性条件下反应的化学方程式

Answer 1

在酸性溶液中，高锰酸钾和亚硫酸钠的反应。
2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O

亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应 溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。

亚硫酸钠在高锰酸钾的中性中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉淀。
2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH

亚硫酸钠在高锰酸钾的碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42-。
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH = Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O

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Answer 2

1. 高锰酸钾在强酸性溶液中被还原成二价锰离子；2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O

2. 在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子；2KMnO₄＋Na₂SO₃＋2NaOH＝K₂MnO₄＋Na₂MnO₄＋Na₂SO₄＋H₂O

3. 在中性，弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀，而亚硫酸钠均被氧化成硫酸钠；2KMnO₄＋3Na₂SO₃＋H₂O＝2MnO₂↓＋3Na₂SO₄＋2KOH

Answer 3

酸性条件：2MnO4- + 6H+ + 5SO32- =2Mn2+ +5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4- +H2O+3SO32- = MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4- +2OH-+SO32- = 2MnO42-+SO42-+H2O

Answer 4

Answer 5

2KMNO4+5NA2SO3+NAOH=K2SO4+2MNSO4+2NA2SO4+6NA+