Question

高二化学，大神看这里！！！！

在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡。 已知Ksp(BaCO3)=5.1*10ˆ(-9),Ksp(BaSO4)=1.1*10ˆ(-10).今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使——gBaSO4固体转化掉。
答案是1.1g

Answer 1

由Ksp可知硫酸钡比碳酸钡难容
所以硫酸钡可以转化为碳酸钡
转化量就是碳酸根的量
n（co3 2-)=0.15*1.5=0.225mol
所以可以转化0.225*223=52.425g硫酸钡
望采纳

Answer 2

上课认证听

Answer 3

C(SO42-)/C(CO32-)= C(Ba2+)C(SO42-)/C(CO32-)C(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.022

设X=C（SO42-） BaSO4+CO32=BaCO3+SO42-
C(SO42-)/C(CO32-)=0.022=(1.5-X)/X
X=0.032
m(BaSO4)=0.15×0.032×233=1.1g