Question

卤族元素性质递变规律在线等（原子半径，非金属性，单质氧化性，阴离子还原性，HX稳定性）

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Answer 1

最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF＞HCl＞HBr＞HI, 无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。 与水反应的程度不同，从F2 ~I2逐渐减弱

通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。 卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。 * 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。

Answer 2

（1）相似性：最外层均为7个电子 氧化性强弱顺序：

（2）递变性：原子半径逐渐增大 F2〉CL2〉Br2〉I2

按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。

氢卤酸的酸性、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，其中氢氟酸为弱酸。

Answer 3

原子半径：氟(F)<氯(Cl)<溴(Br)<碘(I)<砹(At)，呈现递增趋势；

非金属性：氟(F)>氯(Cl)>溴(Br)>碘(I)>砹(At)，呈现递减趋势；

单质氧化性(即单质得电子强弱能力，就是所谓的非金属性氟(F)>氯(Cl)>溴(Br)>碘(I)>砹(At)，呈现递减趋势；

阴离子还原性（即-1价阴离子的失电子性能，与单质氧化性相反）：氟(F)<氯(Cl)<溴(Br)<碘(I)<砹(At)，呈现递增趋势；

HX稳定性：氟(F)>氯(Cl)>溴(Br)>碘(I)>砹(At)，呈现递减趋势。

Answer 4

从上达下，原子半径渐大，非金属性渐弱，氧化性渐弱，阴离子还原性渐强，HX越来越不稳定。非金属性和氧化性其实是一样的。氧化性和还原性是想对立的，单质的氧化性越强，它的阴离子还原性越弱。

Answer 5

原子结构
相同点：原子最外层有7个电子，原子半径都是同周期中最小的
不同点：随着核外电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
氧化性：F2.Cl2.Br2.I2顺序氧化性逐渐减弱
氢化物的稳定性：逐渐减弱